Qidiruv Qidiruv

Kirpi pishirish uchun pishiriqlar

O'rnini bosuvchi (gidroksi)

- molekulalarida bir yoki bir nechta gidroksi guruhi OH bo'lgan buklanadigan so'zlar.

Ko'pincha asoslar OH guruhining metall atomlaridan hosil bo'ladi. Masalan, NaOH – natriy gidroksid, Ca(OH) 2 – kalsiy gidroksid va boshqalar.

Asosiy asos ammoniy gidroksidi bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) qo'shiladi. Ammoniy gidroksidi ammiakni suvdan eritish natijasida hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shish reaktsiyasi):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammoniy gidroksid). Gidroksiguruhning valentligi 1. Baza molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metall va uning qarindoshlarining valentligiga teng.

Masalan, NaOH, LiOH, Al(OH)3, Ca(OH)2, Fe(OH)3 va boshqalar.

Hammasini qo'ying -

vahshiylik bilan aralashib ko'rinadigan qattiq so'zlar.

Barcha asoslar suvda yaxshi ishlaydi (NaOH, KOH va boshqalar).

1. Biroq, ularning aksariyati suv yaqinida buzilmaydi. Suvga yaqin yerlar o'tloqlar deb ataladi.

2. Yaylovlarni "milni", shilimshiqni hap qutisiga yoyib, kislota qo'shing. Yaylovlarga oʻtloq va oʻtloq metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) keltiriladi.

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tinchlantiruvchi tuzlar va suv.

Asos va kislota o'rtasidagi reaktsiya neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki tugagandan so'ng o'rta mahsulot neytral bo'ladi:

4. 2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishing

yangi kuch va asoslarni yaratish:

5. 2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Qizdirilganda asosiy oksid suvga to'planadi:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
Oziq-ovqat tugab qoldimi?
O'zgartirishlar haqida ko'proq bilishni xohlaysizmi?

Repetitordan yordam olish uchun ro'yxatdan o'ting.

Birinchi dars - zarari yo'q!.

sayt, Pershodzherel ob'yazkovga yuborilgan materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan.

a) tayanchlarni olib tashlang

1) Asoslarni olib tashlashning asosiy usuli bu almashinuv reaktsiyasi bo'lib, unga qo'shimcha ravishda alohida bo'lmagan va alohida asoslarni ham olib tashlash mumkin:

CuSO 4 + 2 KOH = Su(OH) 2  + K 2 SO 4,

2 gacha CO 3 + (OH) 2 = 2KOH + CO 3 .

Cho'kma asoslarni sindirish usuli yordamida olib tashlanganda, buzilmagan tuz tushadi.

2) O'tloqlar o'tloqlar va o'tloq-yer metallari yoki ularning oksidlarining suv bilan o'zaro ta'sirida ham rad etilishi mumkin:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

SrO + H2O = Sr(OH)2.3) Texnologiyadagi o'tloqlar suvli xloridlarni elektroliz qilishni talab qiladi:b).

kimyoviy

quvvat bazasi

1) Asoslarning kislotalar bilan o'zaro ta'sirida eng xarakterli reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasidir.

Unga o'tloqlar ham, ajralmas poydevorlar ham kiradi:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CySO 4 + 2 H 2 O.

2) Ularning kislotali va amfoter oksidlari bilan o'zaro ta'sir qilishlari ko'rsatilgan.

3) Yaylovlar noyob tuzlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, yangi kuch va yangi asos yaratiladi.

Bu reaktsiya faqat rad etilgan nutqlardan biri qamalga tushib qolsa, oxirigacha davom etadi.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl 4) qizdirilganda, metallarning gidroksidlari zaryadi orqasida joylashgan asoslarning ko'pchiligi shunga o'xshash oksid va suvga parchalanadi:

Kislota suvning shunday atomlaridan birini almashtirganda, u bir asosli kislota (HCl - xlorid kislotasi, HNO 3 - azot, HlO - xlorli kislota, CH 3 COOH - ottovo);

suvning ikki atomi - ikki asosli kislotalar: H 2 SO 4 - sirchana, H 2 S - sirkovodneva; suvning uchta atomi - tribasik: H 3 PO 4 - ortofosforik, H 3 AsO 4 - ortomyshyakov. Kislotali omborda saqlanganda ortiqcha kislota kislotasiz (H 2 S, HBr, HI) va kislotasiz (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4) bo'linadi. Kislotasiz kislotalar molekulalarida suv atomlari kislota orqali markaziy atomga bog'langan: H - Pro - E. Kislota bo'lmagan kislotalarning nomlari metall bo'lmagan ruscha nomining ildizidan olingan, ovoz bilan -, O- va "vodneva" so'zlari (H 2 S - sirkovodneva). Kislotali kislotalarning nomlari quyidagicha berilgan: agar kislota zahirasi omboriga kiradigan metall bo'lmagan (ba'zan metall) oksidlanishning yuqori bosqichida bo'lsa, u holda elementning ruscha nomining ildiziga qo'shimchalar qo'shiladi.-n- -êv-, yoki - ov- va endi hammasi tugadi -va men-(H 2 SO 4 - sircana, H 2 CrO 4 - xrom). Agar markaziy atomning oksidlanish darajasi past bo'lsa, u holda qo'shimcha almashtiriladi-ist- (H 2 SO 3 - sirchista). Metall bo'lmagan holda u bir qator kislotalar, vikorik kislotalar va boshqa qo'shimchalar (HClO - xlor) bilan reaksiyaga kirishadi. ovatist aya, HClO 2 - xlor

ist
aya, HClO 3 - xlor

tuxum

aya, HClO 4 - xlor

n

va men). Z.

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazari, kislotalar - suvli eritmalarda kationlar va ionlar sifatida suvda ajraladigan elektrolitlar:

N x A xN + +A x-

H + -ionlarining ochilishi kislotalardagi indikatorlarning kontsentratsiyasini o'zgartirishni talab qiladi: lakmus (qizil), metil apelsin (rizobik).

Kislotalarning kuchini yo'qotish

A)

kislotali obsesyon

1) Kislota bo'lmagan kislotalarni metall bo'lmaganlarni suv bilan to'g'ridan-to'g'ri bog'lash va keyinchalik suvli gazlarni suvdan ajratish orqali ajratish mumkin:

2) kislota oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishganda nordon kislotalar ko'pincha olib tashlanishi mumkin.

3) Kislota bo'lmagan va kislotali kislotalarni tuzlar va boshqa kislotalar o'rtasidagi almashinish reaktsiyalari orqali olib tashlash mumkin:

Br 2 + H 2 SO 4 = SO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS , ) FeS+ H 2 SO 4 (tarqatilgan) = H 2 S  + FeSO 4,.

NaCl (qattiq) + H 2 SO 4 (kons.) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl  + HNO 3,

2) Kislotalarning asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri batafsil ko'rib chiqiladi.

3) Kislotalarning tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri erigan tuz va suv bilan almashinish reaksiyasidir.

Bu reaksiya tugallanadi, chunki reaksiya mahsuloti uchuvchi modda yoki kuchsiz elektrolitdir.

Ni 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) Kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri oksidlanish jarayonidir.

Vídnovnik - metall, oksidlovchi vosita - suv ionlari (oksidlovchi bo'lmagan kislotalar: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (suyultirilgan), H 3 PO 4) yoki ortiqcha kislotali anion (oksidlovchi kislotalar: H 2 SO 4 (kons. ), HNO 3 (kons va rozb)).

Suvga, tuzga va gazga o'xshash suvga kuchlanish yaqinida joylashgan oksidlovchi bo'lmagan kislotalarning metallar bilan reaktsiyasi mahsulotlari:

Zn+H 2 SO 4(rosb) = ZnSO 4 +H 2 

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

Oksidlovchi kislotalar barcha metallar, shu jumladan past faol (Cu, Hg, Ag) bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin, buning natijasida kislota anionini kamaytiradigan mahsulotlar, tuz va suv hosil bo'ladi: Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Rb + 4NNO 3(oxiri) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2N 2 O

AMFOTERN GIDROKSIDLARI

kislota-asos ikkiligini namoyon qiladi: hidli kislotalar asoslar kabi reaksiyaga kirishadi:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

va asoslar kabi kislotalar bilan:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (reaktsiya ochiq havoda sodir bo'ladi);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (reaksiya sintez paytida qattiq moddalar orasida sodir bo'ladi).

Kuchli kislotalar va asoslar bilan amfoter gidroksidlar tuzlarni eritadi. Boshqa muhim bo'lmagan gidroksidlar singari, amfoter gidroksidlar ham oksid va suvga qizdirilganda parchalanadi: Be(OH) 2 = BeO+H 2 O. SOLI - metall kationlari (yoki ammoniy) va kislotali ortiqcha anionlardan tashkil topgan ionli birikmalar. Uni kislota bilan asosning neytrallanish reaktsiyasi mahsuloti sifatida ko'rish mumkin. Kislota va asosning birikmasiga qarab, hosil bo'lgan tuzlar: o'rtada

(ZnSO 4, MgCl 2) - asosni kislota bilan to'liq neytrallash mahsuloti; nordon(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - ortiqcha kislota bilan, asosiy(gidroanionlardagi bir qancha suv atomlarini ifodalaydi): Ca(HCO 3) 2 – kaltsiy vodorod karbonat, NaH 2 PO 4 – natriy dihidrogen fosfat. Asosiy tuzlarni nomlang va so'zlarni qo'shing(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - ortiqcha kislota bilan, gidrokso- dihidrokso-

: (AlOH)Cl 2 - alyuminiy gidroksiklorid, 2 SO 4 - xrom (III) dihidroksisulfat.

Tuzlarning kuchini yo'qotish ) A.

Tuzlarning kimyoviy kuchi

1) Tuzlarning metallar bilan oʻzaro taʼsiri oksid-vodorod jarayonidir.

Elektrokimyoviy kuchlanish seriyasining chap tomonida joylashgan metall uning tuzlarining parchalanish boshlanishini kuchaytirganda: Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu

Lujniy va o'tloq-yer metallari

suvli moddalar va ularning tuzlaridan boshqa metallarni yangilash uchun vikorist qilmang, hidli parchalar suv, yopishqoq suv bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH.

2) Tuzlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri haqida keyinroq ko'rib chiqildi.

3) Tuzlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri, ayniqsa mahsulotlardan biri past navli modda bo'lsa, qaytarib bo'lmaydigan tarzda davom etadi:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl. 4) Tuzlarning gidrolizi - parchalangan tuzlarning suv bilan almashinishi..

Tuzlarning gidrolizi “elektrolitik dissotsilanish” mavzusida batafsil ko‘rib chiqiladi.

b)

tuzni singdirish usullari

Laboratoriya amaliyotida tuzlarni saqlashning bunday usullari turli sinflarning kimyoviy kuchiga va oddiy so'zlarga asoslanadi:

1) Metalllarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) Metalllarning turli tuzlar bilan o'zaro ta'siri:

Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu.

3) Metalllarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .

4) Kislotalarning asoslar va amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri:

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O.

5) Kislotalarning asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri:

2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O.

6) Kislotalarning tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri:

HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3.

7) o'tloqlar va sho'rlarning o'zaro ta'siri:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.

8) Ikki tuzning oʻzaro taʼsiri:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.

9) O'tloqlarning kislotali va amfoter oksidlari bilan o'zaro ta'siri:

Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O.

10) Har xil tabiatdagi oksidlarning bitta bilan o'zaro ta'siri:

CaO+CO2 = CaCO3.
Tuzlar tabiatda minerallar va jinslar shaklida, okean va dengiz suvlarida uchraydi.

Turli belgilar bilan guruhlarga bo'linish 11-jadvalda keltirilgan.

Ammiak NH 3 H 2 O ni suv bilan olib tashlash, boshqa birikmalarga qo'shimcha ravishda, metall kationlarini almashtirmaydi, ammo buklanadigan bir zaryadli ammoniy kationi NH - 4 va eritmada topiladi (bu eritma sizga nomi ostida ma'lum. ammiak).

Sharob ammiak va suvga osongina parchalanadi:

Biroq, qanday farqlar bo'lishidan qat'i nazar, barcha hidlar metall ionlari va gidroksil guruhlardan iborat bo'lib, ularning soni metall oksidlanishning oldingi bosqichidir.

Barcha asoslar va birinchi navbatda (kuchli elektrolitlar), bir qator yashirin kuchlarni ifodalovchi gidroksid ionlari OH - dissotsiatsiyalanadi: nuqta ustida yumshoqlik, ko'rsatkichlarning o'zgarishi (lakmus, apelsin metil va fenolftalein), boshqa nutqlar bilan o'zaro ta'sir.

Asoslarning tipik reaktsiyalari

Birinchi (universal) reaktsiya § 38da muhokama qilingan.
Laboratoriya hisoboti No 23

Yaylovlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Mohiyati joriy tenglamalarda aks ettirilgan ikkita molekulyar reaksiyani yozing:

H + + VIN - = N 2 O.

Birgalikda tuzilgan reaksiyalarni bajaring.

Ushbu kimyoviy reaktsiyalarni kuzatish uchun qanday so'zlar (masalan, kislotalar va suvlar) kerakligini taxmin qiling.

Boshqa reaktsiya nometalllarning oksidlari, masalan, kislotalar o'rtasida sodir bo'ladi, masalan,

Tasdiqlaydi

va hokazo.
Oksidlar asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda siydik kislotalari va suv tuzlari hosil bo'ladi:

Kichik
141.

Metall bo'lmagan oksid bilan o'zaro ta'siri

Laboratoriya hisoboti No 24

Yaylovlar va metall bo'lmagan oksidlarning o'zaro ta'siri

Oldin bergan guvohlikni takrorlang.
Probirkaga 2-3 ml tiniq rozmarin suvini quying.
Uning yonida gaz quvurining rolini o'ynaydigan sharbat uchun somonni joylashtiring.

Ehtiyotkorlik bilan siz ko'rgan barcha narsalarni yoriqlardan o'tkazing.

Nimaga e'tibor beryapsiz?
Molekulyar va ion reaksiyalarini yozing.

Kichik

142.

O'tloqlar va tuzlarning o'zaro ta'siri:

a - s qamal o'rnatildi;

b - h erigan gaz

Uchinchi reaksiya odatiy ion almashinuv reaktsiyasi bo'lib, faqat qamal hosil bo'ladigan yoki gaz ko'rinadigan tarzda sodir bo'ladi, masalan:
Ajralmas poydevorlarning kuchini tiklash

Ikki probirkaga 1 ml rozmarin sulfat yoki mis (II) xlorid quying.

Teri probirkasiga 3-4 tomchi natriy gidroksid qo'shing. Tayyorlangan mis (II) gidroksidni tavsiflang.

Eslatma

.

Qo'shimcha tekshiruvlar uchun quvurlarni olib tashlangan mis (II) gidroksid bilan to'ldiring.

Amalga oshirilgan reaktsiyaning molekulyar va ion darajalarini qo'shing.

“Reaksiya natijalari va mahsulotlarining soni va saqlanishi” belgisi ortidagi reaksiya turini ko‘rsating.

Probirkalardan biriga mis (II) gidroksidni olib tashlagach, 1-2 ml xlorid kislota soling.
Nimaga e'tibor beryapsiz?

Vikor pipetka yordamida 1-2 tomchi ekstrakte qilingan bibariyadan shisha yoki chinni plastinka ustiga qo'ying va vikor qisqichlari va tigellar yordamida yumshoq bug'lang.

Yaratilgan kristallarga qarang.

1. Rangingizni ko'rsating.
2. Amalga oshirilgan reaktsiyaning molekulyar va ion darajalarini qo'shing.
3. “Chiqariladigan birikmalar va reaksiya mahsulotlarining soni va saqlanishi”, “katalizatorning bir qismi” va “kimyoviy reaksiyaning aylanish tezligi” belgisi ostida reaksiya turini ko‘rsating.
4. Oldin olib tashlangan yoki o'qituvchi ko'rgan probirkalardan birini mis gidroksid () bilan qizdiring (kichik 143).

Nimaga e'tibor beryapsiz?

1. Kichik
2. 143.

Mis (II) gidroksidning qizdirilganda parchalanishi

O'tkazilgan reaktsiyalar sonini qo'shing, "chiqarilgan mahsulotlar va reaktsiya mahsulotlarining soni va saqlanishi", "ko'rilgan yoki yo'qolgan issiqlik" va "kimyoviy reaktsiyaning aylanishi" ii" belgilari bo'yicha ruhiy buzilish va reaktsiya turini ko'rsating.

Kalit so'zlar va so'zlar – Asoslarning tasnifi.

Asoslarning tipik kuchlari: kislotalar, metall bo'lmagan oksidlar, tuzlar bilan o'zaro ta'sir qilish.

Asosiy asos ammoniy gidroksidi bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) qo'shiladi.Buzilmagan asoslarning odatiy kuchi: isitish soati ostida yotqizilgan., Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning.Kompyuter bilan ishlash va boshqalar) va o'tloq-yer metallari (C A(VIN) 2, Sr (VIN) 2,

Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning.(VIN) 2).

Suv yaqinida davriy tizimning boshqa guruhlari metallari tomonidan yaratilgan moddalar amalda parchalanmaydi.Suv yaqinidagi o'tloqlar butunlay ajralib chiqadi:

® Na++OH-.( Kislotalarga boy Suv bazalari tez-tez ajralib turadi:

® Na++OH-.( Ba

OH) 2 ® BaOH + + OH - ,OH) + Ba 2+ + OH - .

C

zerikarli

Asosning dissotsiatsiyasi asosiy tuzlarning erishini tushuntiradi.

Asoslarning nomenklaturasi. O'rinbosarlarning nomlari quyidagicha: birinchi navbatda ular "gidroksid" so'zini, so'ngra uni yaratgan metallni talaffuz qiladilar. Metall o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lganligi sababli, u nomda ko'rsatilgan.

KOH - kaliy gidroksidi; O'rinbosarlarning nomlari quyidagicha: birinchi navbatda ular "gidroksid" so'zini, so'ngra uni yaratgan metallni talaffuz qiladilar. Ca( OH

KOH - kaliy gidroksidi; O'rinbosarlarning nomlari quyidagicha: birinchi navbatda ular "gidroksid" so'zini, so'ngra uni yaratgan metallni talaffuz qiladilar. ) 2 - kaltsiy gidroksidi; Fe(

) 2 - salis gidroksid ( II); ) 3 – zaliz gidroksid ( III);

Asoslarning formulalarini katlashda +( qanday molekuladan paydo bo'ladi

elektr neytral

.Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning. Gidroksid - ion zaryadga ega (-1). Baza molekulasida uning kuchi metall kationidagi musbat zaryad bilan aniqlanadi. Gidroguruh dumaloq qo'llarda yotadi va yaxshi zaryadni ko'rsatadigan ko'rsatkich o'ng qo'lning pastki qismida qo'llar orqasida joylashgan:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3Buzilmagan asoslarning odatiy kuchi: isitish soati ostida yotqizilgan. Gidroksid - ion zaryadga ega (-1). OH) 3 -. Ushbu belgilar ortida:

1. Kislotalik uchun (VIN guruhlari soni uchun - asos molekulasida): mono kislota -

, KOH kislotalarga boy -Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning., Buzilmagan asoslarning odatiy kuchi: isitish soati ostida yotqizilgan., ® Na++OH-. Ca(OH)2, Al(OH)3. ) 2 , 2. Turkum bo'yicha: bo'linish (o'tloqlar) -, buzilmas -

Cu(OH)2, Al(OH)3. α < 100 %) – все нерастворимые основания 3. Kuch orqasida (dissosiatsiya bosqichidan tashqarida):

a) kuchliroq ( va boshqalar) va o'tloq-yer metallari (C A a = 100% - barcha asoslar (OH kichik

Ca(OH)2.

b) kuchsiz (

4. Kimyoviy organlar orqasida: asosiylari - C Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning., Buzilmagan asoslarning odatiy kuchi: isitish soati ostida yotqizilgan., Na VIN; amfoter - Zn (VIN) 2 , Al (VIN) 3 .

Asoslar

Bular o'tloq va o'tloq yer metallarining gidroksidlari (va magniy), shuningdek oksidlanishning minimal bosqichidagi metallar (chunki ularning qiymati o'zgarishi mumkin).

Masalan:

Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2,

Mn (OH) 2. ( Otrimannya 1. Aktiv metalning suv bilan o‘zaro ta’siri:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O →

Ca(OH) 2 + H 2 Mg + 2 H 2 O Mg

Ca(

) 2 + H 2

2. Asosiy oksidlarning suv bilan o'zaro ta'siri (faqat o'tloq va o'tloq tuproq metallari uchun):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH, ® Na++OH-. CaO

+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Yaylovlarni saqlash usulini taklif qilaylik - tuzlarni elektrolizlash:

Hamma narsani qattiq so'z bilan ifodalang.

O‘tloqlardan tashqari suv ko‘zga tashlanmaydi.

Yaylovlar oq kristalli nutqlardir, boshqa hech kimga o'xshamaydi, ular teriga urilganda kuchli opkiesni qichqiradi.

Shuning uchun hid "achchiq" deb ataladi.

O'tloqlar bilan ishlashda qoidalarga rioya qilish va individual himoya vositalaridan (ko'zoynak, saqich qo'lqop, cımbız va boshqalar) foydalanish kerak. - .

Agar siz o'tloqni teriga ho'llagan bo'lsangiz, yumshoq bo'lgunga qadar bu joyni ko'p miqdorda suv bilan yuvishingiz kerak, so'ngra uni borik kislotasi bilan zararsizlantirishingiz kerak.

Kimyoviy quvvat

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasiga ko'ra asoslarning kimyoviy kuchi ularning qo'llanilishida haddan tashqari kuchli gidroksid mavjudligi bilan bog'liq.

IONIV VIN

1. Ko'rsatkichlar rangini o'zgartiring:

fenolftalein - malina

lakmus - ko'k

metil apelsin - jovtium2. Erigan tuz va suvdagi kislotalar bilan o'zaro ta'siri (neytrallanish reaktsiyasi):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Rozcinne

2 Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning. Cu(

OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Nerozchinne

2 Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning. 3. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri: + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O 4. Amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri:

Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning. + a) eritilganda:

+ AI 2 O 3 2

NaAIO

Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning. + 2 + H 2 O,

AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) ruslar orasida:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ], AI(OH) 3 → Na.

5. Turli oddiy moddalar (amfotermik metallar, kremniy va boshqalar) bilan o'zaro ta'sirlari:

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 2NaOH+

® Na++OH-.( Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Nodir tuzlar va qoldiqlar bilan o'zaro ta'siri:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4, OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

metil apelsin - jovtium Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4, 7. Kichik va noodatiy asoslar qizdirilganda parchalanadi:

Ca(

OH) 2

CaO + H2O, CuO + H2O. qora rang qora rangAmfoter gidroksidlar Metall gidroksidlari ( amfoter - Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH).

Asoslar

) 2) va oksidlanishning oraliq bosqichidagi metallar (C

r (OH)3,

3. Yaylovlarni saqlash usulini taklif qilaylik - tuzlarni elektrolizlash:

(OH) 4).Amfoter gidroksidlar nodir tuzlarning chiqindilardan olingan o'tloqlar bilan o'zaro ta'sirida va unga teng miqdorda chiqariladi, chunki haddan tashqari hidni yo'q qiladi: AICI 3 + 3NaOH →

Yaylovlar oq kristalli nutqlardir, boshqa hech kimga o'xshamaydi, ular teriga urilganda kuchli opkiesni qichqiradi.

AI(OH) 3 +3NaCI. Bu suv yaqinida amalda ajralmaydigan qattiq so'zlar.

1. Zn(

OH ) 2 - oq, Fe(VIN) 3 – jigarrang rang.

2. Amfoteronlar

Gidroksidlar asoslar va kislotalarning kuchini namoyon qiladi, shuning uchun ular kislotalar va asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Erigan tuz va suvdagi kislotalar bilan o'zaro ta'siri: Zn(

OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

Tuproqlar bilan o'zaro ta'siri va o'tloqlarning erigan tuz va suv bilan erishi:AI(

OH) 3+

NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,: poydevorlarning kimyoviy kuchlari va ularni olib tashlash usullari bilan tanishish.

Idishlar va reaktivlar: probirkalar, spirtli vannalar. Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning. Ko'rsatkichlar to'plami, magniy liniyasi, alyuminiy tuzlari, tuzlari, mis, magniy navlari;

o'tloq (, K OH), distillangan suv.

Dalil № 1.

Metalllarning suv bilan o'zaro ta'siri. Probirkaga 3-5 sm 3 suv quyib, bir dasta mayda kesilgan magniy iplarini tushiring.

Spirtli chiroqda 3-5 daqiqa qizdiring, sovutib oling va 1-2 tomchi fenolftalein qo'shing.

Indikatorning rangi qanday o'zgargan? Xuddi shu pdagi 1-band. 2, 27. Reaksiyani yozing. 3 , Qanday metallar suv bilan o'zaro ta'sir qiladi? Dalil № 2. Asoslarning tipik reaktsiyalarini tushuning. Aybsizlarning kuchini olib tashlash

sozlash; o'rnatish

Suyultirilgan tuzlar bilan probirkada

MgCI 3. FeCI

CuSO 4 (5-6 tomchi) o'tloqqa 6-8 tomchi suyultirilgan bibariya qo'shing. kuz to'xtaguncha.

Qidiruv Qidiruv

Kirpi pishirish uchun pishiriqlar

O'rnini bosuvchi (gidroksi)

- molekulalarida bir yoki bir nechta gidroksi guruhi OH bo'lgan buklanadigan so'zlar.

Ko'pincha asoslar OH guruhining metall atomlaridan hosil bo'ladi. Masalan, NaOH – natriy gidroksid, Ca(OH) 2 – kalsiy gidroksid va boshqalar.

Asosiy asos ammoniy gidroksidi bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) qo'shiladi. Ammoniy gidroksidi ammiakni suvdan eritish natijasida hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shish reaktsiyasi):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammoniy gidroksid). Gidroksiguruhning valentligi 1. Baza molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metall va uning qarindoshlarining valentligiga teng.

Masalan, NaOH, LiOH, Al(OH)3, Ca(OH)2, Fe(OH)3 va boshqalar.

Hammasini qo'ying -

vahshiylik bilan aralashib ko'rinadigan qattiq so'zlar.

Barcha asoslar suvda yaxshi ishlaydi (NaOH, KOH va boshqalar).

1. Biroq, ularning aksariyati suv yaqinida buzilmaydi. Suvga yaqin yerlar o'tloqlar deb ataladi.

2. Yaylovlarni "milni", shilimshiqni hap qutisiga yoyib, kislota qo'shing. Yaylovlarga oʻtloq va oʻtloq metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) keltiriladi.

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tinchlantiruvchi tuzlar va suv.

Asos va kislota o'rtasidagi reaktsiya neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki tugagandan so'ng o'rta mahsulot neytral bo'ladi:

4. 2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishing

yangi kuch va asoslarni yaratish:

5. 2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Qizdirilganda asosiy oksid suvga to'planadi:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
Bu uning vahshiyligini anglatadi.
O'zgartirishlar haqida ko'proq bilishni xohlaysizmi?

Reaktsiyalarni yozib oling.