Вчимося разом. Завдання С5 на ЄДІ з хімії. Визначення формул органічних речовин Завдання частини 2 еге хімії

Ми обговорили загальний алгоритм розв'язання задачі С5. Настав час розібрати конкретні приклади та запропонувати вам добірку завдань для самостійного вирішення.

Приклад 2. На повне гідрування 5,4 г деякого алкіну витрачається 4,48 л водню (н. у.). Визначте молекулярну формулу даного алкіну.

Рішення. Діятимемо відповідно до загального плану. Нехай молекула невідомого алкіну містить n атомів вуглецю. Загальна формула гомологічного ряду CnH2n-2. Гідрування алкінів протікає відповідно до рівняння:

C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2.

Кількість водню, що вступив у реакцію, можна знайти за формулою n = V/Vm. У разі n = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

Рівняння показує, що 1 моль алкіну приєднує 2 моль водню (нагадаємо, що за умови завдання йдеться про повномугідруванні), отже, n(C n H 2n-2) = 0,1 моль.

За масою та кількістю алкіну знаходимо його молярну масу: М(C n H 2n-2) = m(маса)/n(кількість) = 5,4/0,1 = 54 (г/моль).

Відносна молекулярна маса алкіну складається з n атомних мас вуглецю та 2n-2 атомних мас водню. Отримуємо рівняння:

12n + 2n – 2 = 54.

Вирішуємо лінійне рівняння, отримуємо: n = 4. Формула алкіну: C 4 H 6 .

Відповідь: C 4 H 6 .

Хотілося б звернути увагу на один суттєвий момент: молекулярній формулі C 4 H 6 відповідає кілька ізомерів, у т. ч. два алкіни (бутин-1 і бутин-2). Маючи дані завдання, ми зможемо однозначно встановити структурну формулу досліджуваного речовини. Втім, у цьому випадку цього і не потрібно!

Приклад 3. При згорянні 112 л (н. у.) невідомого циклоалкану у надлишку кисню утворюється 336 л 2 . Встановіть структурну формулу циклоалкану.

Рішення. Загальна формула гомологічного ряду циклоалканів: n H 2n . При повному згорянні циклоалканів, як і при горінні будь-яких вуглеводнів, утворюються вуглекислий газ і вода:

C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Зверніть увагу: коефіцієнти рівняння реакції у разі залежать від n!

У результаті реакції утворилося 336/22,4 = 15 моль вуглекислого газу. У реакцію вступило 112/22,4 = 5 моль вуглеводню.

Подальші міркування очевидні: якщо 5 моль циклоалкана утворюється 15 моль CO 2 , то 5 молекул вуглеводню утворюється 15 молекул вуглекислого газу, т. е., одна молекула циклоалкана дає 3 молекули CO 2 . Оскільки кожна молекула оксиду вуглецю (IV) містить по одному атому вуглецю, можна зробити висновок: в одній молекулі циклоалкану міститься 3 атоми вуглецю.

Висновок: n = 3, формула циклоалкану - 3 Н 6 .

Як бачите, розв'язання цього завдання не "вписується" у загальний алгоритм. Ми шукали тут молярну масу сполуки, не становили ніякого рівняння. За формальними критеріями цей приклад не схожий на стандартне завдання С5. Але вище я вже підкреслював, що важливо не визубрити алгоритм, а розуміти СМІС дій, що здійснюються. Якщо ви розумієте сенс, ви зможете на ЄДІ внести зміни у загальну схему, вибрати найбільш раціональний шлях рішення.

У цьому прикладі є ще одна "дивина": необхідно знайти не тільки молекулярну, але і структурну формулу сполуки. У попередній задачі нам цього зробити не вдалося, а в цьому прикладі - будь ласка! Справа в тому, що формулою 3 Н 6 відповідає всього один ізомер - циклопропан.

Відповідь: циклопропан.

Приклад 4. 116 г деякого граничного альдегіду тривалий час нагрівали з аміачним розчином оксиду срібла. У результаті реакції утворилося 432 р металевого срібла. Встановіть молекулярну формулу альдегіду.

Рішення. Загальна формула гомологічного ряду граничних альдегідів: C n H 2n+1 COH. Альдегіди легко окислюються до карбонових кислот, зокрема, під дією аміачного розчину оксиду срібла:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2Ag.

Примітка. Насправді, реакція описується складнішим рівнянням. При додаванні Ag 2 O до водного розчину аміаку утворюється комплексне з'єднання OH - гідроксид діаммінсрібла. Саме це з'єднання і виступає у ролі окислювача. У ході реакції утворюється амонійна сіль карбонової кислоти:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Ще один важливий момент! Окислення формальдегіду (HCOH) не описується наведеним рівнянням. При взаємодії НСОН з аміачним розчином оксиду срібла виділяється 4 моль Ag на 1 моль альдегіду:

НCOH + 2Ag 2 O = CO 2 + H 2 O + 4Ag.

Будьте обережні, вирішуючи завдання, пов'язані з окисленням карбонильних сполук!

Повернемося до нашого прикладу. По масі срібла, що виділилося, можна знайти кількість даного металу: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (моль). Відповідно до рівняння, на 1 моль альдегіду утворюється 2 моль срібла, отже, n(альдегіду) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 моль.

Молярна маса альдегіду = 116/2 = 58 г/моль. Подальші дії спробуйте зробити самостійно: необхідно скласти рівняння вирішити його і зробити висновки.

Відповідь: C 2 H 5 COH.

Приклад 5. При взаємодії 3,1 г деякого первинного аміну з достатньою кількістю HBr утворюється 11,2 г солі. Встановіть формулу аміну.

Рішення. Первинні аміни (С n H 2n+1 NH 2) при взаємодії з кислотами утворюють солі алкіламонію:

З n H 2n+1 NH 2 + HBr = [З n H 2n+1 NH 3 ] + Br -.

На жаль, за масою аміну і солі, що утворилася, ми не зможемо знайти їх кількості (оскільки невідомі молярні маси). Ходімо іншим шляхом. Згадаймо закон збереження маси: m(аміна) + m(HBr) = m(солі), отже, m(HBr) = m(солі) - m(аміна) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Зверніть увагу на цей прийом, що дуже часто використовується при рішенні C 5. Якщо навіть маса реагенту не дана в явній формі за умови завдання, можна спробувати знайти її за масою інших сполук.

Отже, ми повернулися до русла стандартного алгоритму. За масою бромоводню знаходимо кількість, n(HBr) = n(аміну), M(аміну) = 31 г/моль.

Відповідь: CH 3 NH 2 .

Приклад 6. Деяка кількість алкену Х при взаємодії з надлишком хлору утворює 11,3 г дихлориду, а реакції з надлишком брому - 20,2 г дибромида. Визначте молекулярну формулу Х.

Рішення. Алкени приєднують хлор та бром з утворенням дигалогенпохідних:

З n H 2n + Cl 2 = З n H 2n Cl 2 ,

З n H 2n + Br 2 = З n H 2n Br 2 .

Безглуздо у цій задачі намагатися знайти кількість дихлориду чи диброміду (невідомі їх молярні маси) чи кількості хлору чи брому (невідомі їх маси).

Використовуємо один нестандартний прийом. Молярна маса З n H 2n Cl 2 дорівнює 12n + 2n + 71 = 14n + 71. М(З n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Маси дигалогенідів також відомі. Можна знайти кількості отриманих речовин: n(З n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(З n H 2n Br 2) = 20,2/(14n + 160).

За умовою, кількість дихлориду дорівнює кількості диброміду. Цей факт дає можливість скласти рівняння: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Це рівняння має єдине рішення: n = 3.

Відповідь: C 3 H 6

У фінальній частині пропоную добірку задач виду С5 різної складності. Спробуйте вирішити їх самостійно – це буде чудовим тренуванням перед здаванням ЄДІ з хімії!

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015

Відеокурс «Отримай п'ятірку» включає всі теми, необхідні для успішного складання ЄДІ з математики на 60-65 балів. Повністю всі завдання 1-13 Профільного ЄДІ з математики. Підходить також для здачі Базового ЄДІ з математики. Якщо ви хочете здати ЄДІ на 90-100 балів, вам треба вирішувати частину 1 за 30 хвилин і без помилок!

Курс підготовки до ЄДІ для 10-11 класів, а також для викладачів. Все необхідне, щоб вирішити частину 1 ЄДІ з математики (перші 12 завдань) та задачу 13 (тригонометрія). А це понад 70 балів на ЄДІ, і без них не обійтись ні стобальнику, ні гуманітарію.

Уся необхідна теорія. Швидкі способи вирішення, пастки та секрети ЄДІ. Розібрано всі актуальні завдання частини 1 із Банку завдань ФІПД. Курс повністю відповідає вимогам ЄДІ-2018.

Курс містить 5 великих тем, по 2,5 години кожна. Кожна тема дається з нуля, це просто і зрозуміло.

Сотні завдань ЄДІ. Текстові завдання та теорія ймовірностей. Прості і легко запам'ятовуються алгоритми розв'язання задач. Геометрія. Теорія, довідковий матеріал, аналіз всіх типів завдань ЄДІ. Стереометрія. Хитрі прийоми розв'язання, корисні шпаргалки, розвиток просторової уяви. Тригонометрія з нуля - до завдання 13. Розуміння замість зубріння. Наочне пояснення складних понять. Алгебра. Коріння, ступеня та логарифми, функція та похідна. База на вирішення складних завдань 2 частини ЄДІ.

Варіант № 1357842

ЄДІ з хімії – 2016. Основна хвиля (Частина С).

Під час виконання завдань з короткою відповіддю впишіть у поле відповіді цифру, яка відповідає номеру правильної відповіді, або число, слово, послідовність літер (слів) або цифр. Відповідь слід записувати без пробілів та будь-яких додаткових символів. Дробну частину відокремлюйте від цілої десяткової коми. Одиниці вимірів писати не потрібно. Відповіддю завдання 1-29 є послідовність цифр чи число. За повну правильну відповідь у завданнях 7-10, 16-18, 22-25 ставиться 2 бали; якщо допущено одну помилку, - 1 бал; за неправильну відповідь (більше однієї помилки) або її відсутність - 0 балів.

Якщо варіант заданий вчителем, ви можете вписати або завантажити відповіді до завдань з розгорнутою відповіддю. Вчитель побачить результати виконання завдань із короткою відповіддю та зможе оцінити завантажені відповіді до завдань із розгорнутою відповіддю. Виставлені вчителем бали відобразяться у вашій статистиці.

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:

Визначте окислювач та відновник.

Оксид міді (ІІ) нагріли в атмосфері водню. Тверду речовину, що утворилася, розчинили в концентрованій сірчаній кислоті. Отримана сіль прореагувала з йодидом калію, а газ, що виділився, змішали з хлором і пропустили через розчин гідроксиду калію.

Вирішення завдань з розгорнутою відповіддю не перевіряються автоматично.
На наступній сторінці вам буде запропоновано перевірити їх самостійно.

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

Вирішення завдань з розгорнутою відповіддю не перевіряються автоматично.
На наступній сторінці вам буде запропоновано перевірити їх самостійно.

Нагрівали нітрат цинку. Деяка частина розклалася і виділилося 5,6 л суміші газів. Твердий залишок масою 64,8 г розчинили у строгій кількості 28% розчину гідроксиду натрію (тобто достатньому для розчинення і без надлишку). Визначте масову частку нітрату натрію.

Вирішення завдань з розгорнутою відповіддю не перевіряються автоматично.
На наступній сторінці вам буде запропоновано перевірити їх самостійно.

Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів в основному стані містять один неспарений електрон.
Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.
Відповідь:

Відповідь: 23
Пояснення:
Запишемо електронну формулу для кожного із зазначених хімічних елементів та зобразимо електроно-графічну формулу останнього електронного рівня:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Із вказаних у ряді хімічних елементів оберіть три елементи-метали. Розташуйте вибрані елементи у порядку зростання відновлювальних властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 352
Пояснення:
У основних підгрупах таблиці Менделєєва метали розташовані під діагоналлю бор-астат, соціальній та побічних підгрупах. Таким чином, до металів із зазначеного списку відносяться Na, Al та Mg.
Металеві і, отже, відновлювальні властивості елементів зростають під час руху вліво за періодом і вниз підгрупою.
Таким чином, металеві властивості перелічених вище металів зростають у ряді Al, Mg, Na

З-поміж зазначених у ряді елементів виберіть два елементи, які в поєднанні з киснем виявляють ступінь окислення +4.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.

Відповідь: 14
Пояснення:
Основні ступені окислення елементів з представленого списку складних речовин:
Сірка – «-2», «+4» та «+6»
Натрій Na - "+1" (єдина)
Алюміній Al - "+3" (єдина)
Кремній Si - "-4", "+4"
Магній Mg - "+2" (єдина)

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, в яких є іонний хімічний зв'язок.

Відповідь: 12

Пояснення:

Визначити наявність іонного типу зв'язку в з'єднанні в переважній більшості випадків можна тому, що до його структурних одиниць одночасно входять атоми типового металу і атоми неметалла.

Виходячи з цього критерію, іонний тип зв'язку має місце у сполуках KCl та KNO 3 .

Крім зазначеної вище ознаки, про наявність іонного зв'язку в поєднанні можна говорити, якщо у складі його структурної одиниці міститься катіон амонію (NH 4 + ) або його органічні аналоги - катіони алкіламонію RNH 3 + , діалкиламонія R 2 NH 2 + , триалкіламонія R 3 NH + і тетраалкіламонію R 4 N + де R - деякий вуглеводневий радикал. Наприклад, іонний тип зв'язку має місце у з'єднанні (CH 3 ) 4 NCl між катіоном (CH 3) 4+ та хлорид-іоном Cl − .

Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою, до якої(-ї) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь: 241

Пояснення:

N 2 O 3 – оксид неметалу. Усі оксиди неметалів крім N 2 O, NO, SiO та CO відносяться до кислотних.

Al 2 O 3 – оксид металу ступеня окислення +3. Оксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також BeO, ZnO, SnO та PbO, відносяться до амфотерних.

HClO 4 – типовий представник кислот, т.к. при дисоціації у водному розчині з катіонів утворюються тільки катіони Н + :

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з кожною з яких взаємодіє цинк.

1) азотна кислота (р-р)

2) гідроксид заліза(II)

3) сульфат магнію (р-р)

4) гідроксид натрію (р-р)

5) хлорид алюмінію (р-р)

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

1) Азотна кислота – сильний окислювач і реагує з усіма металами крім платини та золота.

2) Гідроксид заліза (ll) – нерозчинна основа. З нерозчинними гідроксидами метали не реагують взагалі, і з розчинними (лугами) реагують лише три металу – Be, Zn, Al.

3) Сульфат магнію – сіль активнішого металу, ніж цинк, у зв'язку з чим реакція не протікає.

4) Гідроксид натрію – луг (розчинний гідроксид металу). З лугами з металів працюють лише Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – сіль активнішого, ніж цинк металу, тобто. реакція неможлива.

Із запропонованого переліку речовин оберіть два оксиди, які реагують з водою.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

З оксидів з водою реагують тільки оксиди лужних та лужноземельних металів, а також всі кислотні оксиди, крім SiO 2 .

Таким чином, підходять варіанти відповідей 1 та 4:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) бромоводень

3) нітрат натрію

4) оксид сірки(IV)

5) хлорид алюмінію

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 52

Пояснення:

Солями серед зазначених речовин є лише нітрат натрію та хлорид алюмінію. Всі нітрати, як і солі натрію розчинні, у зв'язку з чим осад нітрат натрію не може дати в принципі жодного з реагентів. Тому сіллю X може бути тільки хлорид алюмінію.

Поширена помилка серед тих, хто здає ЄДІ з хімії, це нерозуміння того, що у водному розчині аміак утворює слабку основу – гідроксид амонію у зв'язку з перебігом реакції:

NH 3 + H 2 O<=>NH 4 OH

У зв'язку з цим водний розчин аміаку дає осад при змішуванні з розчинами солей металів, що утворюють нерозчинні гідроксиди:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

У заданій схемі перетворень

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

речовинами Х та Y є:

Відповідь: 35

Пояснення:

Мідь – метал, розташований у низці активності правіше водню, тобто. не реагує з кислотами (крім H 2 SO 4 (конц.) та HNO 3). Таким чином, утворення хлориду міді (ll) можливе в нашому випадку тільки при реакції з хлором:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Йодід-іони (I -) не можуть співіснувати в одному розчині з іонами двовалентної міді, т.к. окислюються ними:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та речовиною-окислювачем у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1433
Пояснення:
Окислювачем реакції є та речовина, яка містить елемент, що знижує свій ступінь окислення

Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 1215

Пояснення:

А) Cu(NO 3) 2 + NaOH та Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – аналогічні взаємодії. Сіль з гідроксидом металу реагує в тому випадку, якщо вихідні речовини розчиняються, а в продуктах є осад, газ або малодисоціююча речовина. І для першої та для другої реакції обидві вимоги виконуються:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – сіль з металом реагує у тому випадку, якщо вільний метал активніший від того, що входить до складу солі. Магній у ряді активності розташований лівіше за мідь, що говорить про його більшу активність, отже, реакція протікає:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

Б) Al(OH) 3 – гідроксид металу у ступені окислення +3. Гідроксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також як винятки гідроксиди Be(OH) 2 і Zn(OH) 2 відносяться до амфотерних.

За визначенням, амфотерними гідроксидами називають ті, які реагують з лугами та майже всіма розчинними кислотами. З цієї причини відразу можна зробити висновок, що підходить варіант відповіді 2:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (р-р) = Li або Al(OH) 3 + LiOH(тв.) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

В) ZnCl 2 + NaOH та ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – взаємодія типу «сіль + гідроксид металу». Пояснення дано у п.А.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Слід зазначити, що при надлишку NaOH та Ba(OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

Г) Br 2, O 2 - сильні окислювачі. З металів не реагують лише із сріблом, платиною, золотом:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O 2 t° > 2CuO

HNO 3 – кислота із сильними окислювальними властивостями, т.к. окислює не катіонами водню, а кислотоутворюючим елементом - азотом N +5. Реагує з усіма металами крім платини та золота:

4HNO 3(конц.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(розб.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Встановіть відповідність між загальною формулою гомологічного ряду та назвою речовини, що належить до цього ряду: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 231

Пояснення:

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які є ізомерами циклопентану.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) гексен-2

5) циклопентен

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 23
Пояснення:
Циклопентан має молекулярну формулу C5H10. Напишемо структурні та молекулярні формули перелічених за умови речовин

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, кожна з яких реагує з розчином перманганату калію.

1) метилбензол

2) циклогексан

3) метилпропан

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

З вуглеводнів з водним розчином перманганату калію реагують ті, які містять у своїй структурній формулі С=С або C≡C зв'язку, а також гомологи бензолу (крім самого бензолу).
Таким чином підходить метилбензол та стирол.

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з якими взаємодіє фенол.

1) соляна кислота

2) гідроксид натрію

4) азотна кислота

5) сульфат натрію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 24

Пояснення:

Фенол має слабкі кислотні властивості, виражені яскравіше, ніж у спиртів. З цієї причини, феноли на відміну від спиртів реагують із лугами:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Фенол містить у своїй молекулі гідроксильну групу безпосередньо прикріплену до бензольного кільця. Гідрокси-група є орієнтантом першого роду, тобто полегшує реакції заміщення в орто-і пара-положеннях:

З запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які піддаються гідролізу.

1) глюкоза

2) сахароза

3) фруктоза

5) крохмаль

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 25

Пояснення:

Усі ці речовини є вуглеводами. З вуглеводів гідролізу не піддаються моносахариди. Глюкоза, фруктоза та рибоза є моносахаридами, сахароза – дисахарид, а крохмаль – полісахарид. Отже гідролізу піддаються із зазначеного списку сахарозу та крохмаль.

Задано наступну схему перетворень речовин:

1,2-диброметан → X → брометан → Y → етилформіат

Визначте, які із зазначених речовин є речовинами Х та Y.

2) етаналь

4) хлоретан

5) ацетилен

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Відповідь: 31

Пояснення:

Встановіть відповідність між назвою вихідної речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 2134

Пояснення:

Заміщення при вторинному атомі вуглецю протікає більшою мірою, ніж первинному. Таким чином, основним продуктом бромування пропану є 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклогексан - циклоалкан з розміром циклу понад 4 атоми вуглецю. Циклоалкани з розміром циклу більше 4-х атомів вуглецю при взаємодії з галогенами вступають у реакцію заміщення із збереженням циклу:

Циклопропан і циклобутан - циклоалкани з мінімальним розміром циклу переважно вступають у реакції приєднання, що супроводжуються розривом циклу:

Заміщення атомів водню при третинному атомі вуглецю відбувається більшою мірою, ніж при вторинному та первинному. Таким чином, бромування ізобутану протікає переважно наступним чином:

Встановіть відповідність між схемою реакції та органічною речовиною, яка є продуктом цієї реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 6134

Пояснення:

Нагрівання альдегідів зі свіжоосадженим гідроксидом міді призводить до окислення альдегідної групи до карбоксильної:

Альдегіди та кетони відновлюються воднем у присутності нікелю, платини або паладію до спиртів:

Первинні та вторинні спирти окислюються розпеченим CuO до альдегідів та кетонів відповідно:

При дії концентрованої сірчаної кислоти на етанол при нагріванні можливе утворення двох різних продуктів. При нагріванні до температури нижче 140оС переважно протікає міжмолекулярна дегідратація з утворенням діетилового ефіру, а при нагріванні більше 140оС внутрішньомолекулярна, в результаті якої утворюється етилен:

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, реакція термічного розкладання яких є окислювально-відновною.

1) нітрат алюмінію

2) гідрокарбонат калію

3) гідроксид алюмінію

4) карбонат амонію

5) нітрат амонію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

Окисно-відновними називають такі реакції в результаті перебігу яких хімічні один або більше хімічних елементів змінюють свій ступінь окислення.

Реакції розкладання всіх нітратів відносяться до окислювально-відновних. Нітрати металів від Mg до Cu включно розкладаються до оксиду металу, діоксиду азоту та молекулярного кисню:

Усі гідрокарбонати металів розкладаються вже за незначного нагрівання (60 про З) до карбонату металу, вуглекислого газу та води. При цьому зміни ступенів окиснення не відбувається:

Нерозчинні оксиди розкладаються під час нагрівання. Реакція у своїй перестав бути окислювально-відновної т.к. жоден хімічний елемент ступінь окислення внаслідок неї не змінює:

Карбонат амонію розкладається при нагріванні на вуглекислий газ, воду та аміак. Реакція не є окисно-відновною:

Нітрат амонію розкладається на оксид азоту (I) та воду. Реакція відноситься до ОВР:

З запропонованого переліку виберіть два зовнішні впливи, які призводять до збільшення швидкості реакції азоту з воднем.

1) Зниження температури

2) підвищення тиску у системі

5) використання інгібітору

Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій.

Відповідь: 24

Пояснення:

1) Зниження температури:

Швидкість будь-якої реакції при зниженні температури знижується

2) підвищення тиску в системі:

Підвищення тиску збільшує швидкість будь-якої реакції, в якій бере участь хоча б одна газоподібна речовина.

3) зменшення концентрації водню

Зменшення концентрації завжди знижує швидкість реакції

4) збільшення концентрації азоту

Збільшення концентрації реагентів завжди підвищує швидкість реакції

5) використання інгібітору

Інгібіторами називають речовини, які уповільнюють швидкість реакції.

Встановіть відповідність між формулою речовини та продуктами електролізу водного розчину цієї речовини на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 5251

Пояснення:

А) NaBr → Na + + Br

За катод між собою конкурують катіони Na+ та молекули води.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Б) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3

За катод між собою конкурують катіони Mg 2+ та молекули води.

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони NO 3 і молекули води.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином, підходить відповідь 2 (водень та кисень).

В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони Cl і молекули води.

Аніони, що складаються з одного хімічного елемента (крім F —), виграють конкуренцію у молекул води за окислення на аноді:

2Cl - -2e → Cl 2

Таким чином підходить варіант відповіді 5 (водень та галоген).

Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Катіони металів правіше водню в ряду активності легко відновлюються в умовах водного розчину:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Кислотні залишки, що містять кислотоутворюючий елемент у вищому ступені окислення, програють конкуренцію молекулам води за окислення на аноді:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином підходить варіант відповіді 1 (кисень та метал).

Встановіть відповідність між назвою солі та середовищем водного розчину цієї солі: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3312

Пояснення:

А) сульфат заліза(III) - Fe 2 (SO 4) 3

утворений слабким «підставою» Fe(OH) 3 і сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок - середовище кисле

Б) хлорид хрому (III) - CrCl 3

утворений слабким «підставою» Cr(OH) 3 та сильною кислотою HCl. Висновок - середовище кисле

В) сульфат натрію - Na 2 SO 4

Утворений сильною основою NaOH та сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок – середовище нейтральне

Г) сульфід натрію - Na 2 S

Утворений сильною основою NaOH та слабкою кислотою H 2 S. Висновок – середовище лужне.

Встановіть відповідність між способом впливу на рівноважну систему

СО (г) + Cl 2(г) СОCl 2(г) + Q

і напрямом усунення хімічної рівноваги внаслідок цього впливу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3113

Пояснення:

Усунення рівноваги при зовнішньому впливі на систему відбувається таким чином, щоб мінімізувати ефект від цієї зовнішньої дії (принцип Ле Шательє).

А) Збільшення концентрації CO призводить до усунення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті її зменшується кількість CO.

Б) Підвищення температури зміщуватиме рівновагу у бік ендотермічної реакції. Оскільки пряма реакція є екзотермічною (+Q), то рівновага зміщуватиметься у бік зворотної реакції.

В) Зниження тиску зміщуватиме рівновагу в бік тієї реакції в результаті якої відбувається збільшення кількості газів. В результаті зворотної реакції утворюється більше газів, ніж у результаті прямої. Таким чином, рівновага зміститься у бік зворотної реакції.

Г) Збільшення концентрації хлору призводить до усунення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті її зменшується кількість хлору.

Встановіть відповідність між двома речовинами та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 3454

Пояснення:

Розрізнити дві речовини за допомогою третьої можна тільки в тому випадку, якщо ці дві речовини по-різному з ним взаємодіють, і, головне, ці відмінності зовні помітні.

А) Розчини FeSO 4 та FeCl 2 можна розрізнити за допомогою розчину нітрату барію. У випадку FeSO 4 відбувається утворення білого осаду сульфату барію:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

У FeCl 2 ніяких видимих ​​ознак взаємодії немає, оскільки реакція не протікає.

Б) Розчини Na ​​3 PO 4 та Na 2 SO 4 можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . Розчин Na 2 SO 4 реакцію не вступає, а у випадку Na 3 PO 4 випадає білий осад фосфату магнію:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

В) Розчини KOH та Ca(OH) 2 можна розрізнити за допомогою розчину Na 2 CO 3 . KOH з Na 2 CO 3 не реагує, а Ca(OH) 2 дає з Na 2 CO 3 білий осад карбонату кальцію:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

Г) Розчини KОН та KCl можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . KCl з MgCl 2 не реагує, а змішання розчинів KОН і MgCl 2 призводить до утворення білого осаду магнію гідроксиду:

MgCl 2 + 2KОН = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Встановіть відповідність між речовиною та областю її застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 2331
Пояснення:
Аміак - використовується у виробництві азотистих добрив. Зокрема, аміак є сировиною для азотної кислоти, з якої у свою чергу отримують добрива — натрієву, калієву та аміачну селітри (NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3).
Тетрахлорид вуглецю та ацетон використовуються як розчинники.
Етилен використовується для отримання високомолекулярних сполук (полімерів), а саме поліетилену.

Минулої нашої статті ми поговорили про базові завдання в ЄДІ з хімії 2018 року. Тепер нам доведеться детальніше розібрати завдання підвищеного (у кодифікаторі ЄДІ з хімії 2018 року — високий рівень складності) рівня складності, раніше іменовані частиною С.

До завдань підвищеного рівня складності належить лише п'ять (5) завдань — №30,31,32,33,34 та 35. Розглянемо теми завдань, як до них готуватися та як вирішувати складні завдання в ЄДІ з хімії 2018 року.

Приклад завдання 30 у ЄДІ з хімії 2018 року

Направлено на перевірку знань учня про окисно-відновлювальні реакції (ОВР). У завданні завжди дається рівняння хімічної реакції з пропусками речовин з будь-якої сторони реакції (ліва сторона — реагенти, права сторона — продукти). За це завдання можна отримати максимум три (3) бали. Перший бал дається за правильне заповнення перепусток у реакції та правильне зрівняння реакції (розстановка коефіцієнтів). Другий бал можна отримати, вірно розписавши баланс ОВР, і останній бал дається за вірне визначення, хто є в реакції окислювачем, а хто - відновником. Розберемо рішення завдання №30 з демоверсії ЄДІ з хімії 2018 року:

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Визначте окислювач та відновник.

Перше, що необхідно зробити - розставити заряди в атомів, зазначених у рівнянні, виходить:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

Часто після цієї дії, ми відразу бачимо першу пару елементів, яка змінила ступінь окислення (ЗІ), тобто з різних боків реакції, в одного і того ж атома, різний ступінь окислення. У цьому завдання, ми спостерігаємо такого. Тому необхідно скористатися додатковими знаннями, а саме, з лівого боку реакції, ми бачимо гідроксид калію ( КОН), наявність якого повідомляє нам, про те, що реакція протікає в лужному середовищі. З правого боку ми бачимо манганат калію, а ми знаємо, що в лужному середовищі реакції, манганат калію виходить з перманганату калію, отже, пропуск з лівого боку реакції — перманганат калію ( KMnO 4 ). Виходить, що ліворуч у нас був марганець у СО +7, а праворуч у СО +6, отже, ми можемо написати першу частину балансу ОВР:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Тепер ми можемо припустити, а що ж має статися в реакції. Якщо марганець отримує електрони, значить хтось повинен був їх йому віддати (дотримуємося закону збереження маси). Розглянемо всі елементи з лівого боку реакції: водень, натрій і калій вже в СО +1, яка є для них максимальною, кисень не віддаватиме свої електрони марганцю, а отже, залишається сірка в СО +4. Робимо висновок, що сірка віддаємо електрони і переходить у стан сірки з +6. Тепер ми можемо написати другу частину балансу:

S +4 -2 e — à S +6

Дивлячись на рівняння, бачимо, що справа боку, ніде немає сірки і натрію, отже вони мають бути у пропуску, і логічним з'єднанням його заповнення є сульфат натрію ( NaSO 4 ).

Тепер баланс ОВР написаний (отримуємо перший бал) і рівняння набуває вигляду:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Важливо, тут відразу написати, хто є окислювачем, а хто відновником, оскільки учні часто концентрують увагу тому, щоб зрівняти рівняння і просто забувають зробити цю частину завдання, цим втрачаючи бал. За визначенням, окислювач - це та частка, яка отримує електрони (у нашому випадку марганець), а відновник - це та частка, яка віддає електрони (у нашому випадку сірка), таким чином ми отримуємо:

Окислювач: Mn +7 (KMnO 4 )

Відновник: S +4 (Na 2 SO 3 )

Тут треба пам'ятати, що ми вказуємо той стан частинок, в якому вони були колись стали проявляти властивості окислювача або відновника, а не ті стани, в які вони прийшли в результаті ОВР.

Тепер, щоб здобути останній бал, необхідно правильно зрівняти рівняння (розставити коефіцієнти). Використовуючи баланс, ми бачимо, що для того, щоб вона сірка +4, перейшла в стан +6, два марганці +7 повинні стати марганцем +6, а значимо ми ставимо 2 перед марганцем:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Тепер ми бачимо, що праворуч у нас 4 калію, а ліворуч лише три, значить потрібно поставити 2 перед гідроксидом калію:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

У результаті правильна відповідь на завдання №30 виглядає наступним чином:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Окислювач: Mn +7 (KMnO 4)

Відновник: S +4 (Na 2 SO 3 )

Рішення завдання 31 в ЄДІ з хімії

Це ланцюжок неорганічних перетворень. Для успішного виконання цього завдання необхідно добре розбиратися в реакціях характерних для неорганічних сполук. Завдання складається з чотирьох (4) реакцій, за кожну з яких можна отримати по одному (1) балу, сумарно за завдання можна отримати чотири (4) бали. Важливо пам'ятати правила оформлення завдання: всі рівняння мають бути зрівняні, навіть якщо учень написав рівняння правильно, але не зрівняв, не отримає бал; не обов'язково вирішувати всі реакції, можна зробити одну і отримати один (1) бал, дві реакції і отримати два (2) бали і т.д., при цьому не обов'язково виконувати рівняння строго по порядку, наприклад, учень може зробити реакцію 1 і 3, отже, так і потрібно вчинити, і отримати при цьому два (2) бали, головне вказати, що це реакції 1 і 3. Розберемо рішення завдання №31 з демоверсії ЄДІ з хімії 2018 року:

Залізо розчинили у гарячій концентрованій сірчаній кислоті. Отриману сіль обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину нагріли із залізом.
Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

Для зручності рішення, на чернетці, можна скласти таку схему:

Для виконання завдання, безперечно, потрібно знати всі запропоновані реакції. Однак, в умові завжди є приховані підказки (концентрована сірчана кислота, надлишок гідроксиду натрію, бурий осад, прожарили, нагріли з залізом). Наприклад, учень не пам'ятає, що відбувається із залізом при взаємодії з конц. сірчаною кислотою, але він пам'ятає, що бурий осад заліза, після обробки лугом, це швидше за все гідроксид заліза 3 ( Y = Fe(OH) 3 ). Тепер у нас з'являється можливість, підставивши Y у написану схему, спробувати зробити рівняння 2 та 3. Наступні дії є суто хімічними, тому ми не розписуватимемо їх так докладно. Учень повинен пам'ятати, що нагрівання гідроксиду заліза 3 призводить до утворення оксиду заліза 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) і води, а нагрівання оксиду заліза 3 з чистим залізом приведе їх до серединного стану - оксиду заліза 2 ( FeO). Речовина Х є сіль, отриманої після реакції з сірчаною кислотою, при цьому дає після обробки лугом гідроксид заліза 3, буде сульфатом заліза 3 ( X = Fe 2 (SO 4 ) 3 ). Важливо не забувати зрівнювати рівняння. У результаті правильна відповідь на завдання №31 виглядає наступним чином:

Завдання 32 ЄДІ з хімії

Дуже схоже завдання №31, лише у ньому дається ланцюжок органічних перетворень. Вимоги оформлення та логіка рішення аналогічні до завдання №31, єдина відмінність полягає в тому, що в завданні №32 дається п'ять (5) рівнянь, а отже, всього можна набрати п'ять (5) балів. Через схожість із завданням №31 ми не будемо його розглядати докладно.

Рішення завдання 33 з хімії 2018 року

Розрахункова задача, на її виконання необхідно знати основні розрахункові формули, вміти користуватися калькулятором і проводити логічні паралелі. За завдання №33 можна отримати чотири (4) бали. Розглянемо частину рішення завдання №33 із демоверсії ЄДІ з хімії 2018 року:

Визначте масові частки (в %) сульфату заліза (II) і сульфіду алюмінію в суміші, якщо при обробці 25 г цієї суміші водою виділився газ, який повністю прореагував з 960 г 5% розчину сульфату міді. У відповіді запишіть рівняння реакцій, які вказані в умові завдання, та наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються).

Перший (1) бал ми отримуємо за написання реакцій, що відбуваються у завданні. Отримання саме цього балу залежить від знань хімії, решту трьох (3) балів можна отримати лише завдяки розрахункам, тому, якщо у учня проблеми з математикою, він має отримати за виконання завдання №33 мінімум один (1) бал:

Оскільки подальші дії є суто математичними, ми не станемо тут розбирати. Підбірний розбір ви можете переглянути на нашому YouTube каналі (посилання на відео розбору завдання №33).

Формули, які потрібні для вирішення цього завдання:

Завдання 34 з хімії 2018

Розрахункове завдання, яке відрізняється від завдання №33 наступним:

• • • Якщо завдання №33 ми знаємо, між якими речовинами відбувається взаємодія, то завдання №34 ми повинні знайти, що реагувало;
    • У завданні №34 даються органічні сполуки, тоді як у завданні №33 найчастіше даються неорганічні процеси.

По суті завдання №34 є зворотним по відношенню до завдання №33, а значить і логіка завдання — зворотна. За завдання №34 можна отримати чотири (4) бали, при цьому, так само, як і в завданні №33, тільки один з них (у 90% випадків) виходить за знання хімії, решта 3 (рідше 2) бали виходять за математичні розрахунки . Для успішного виконання завдання №34 необхідно:

знати загальні формули всіх основних класів органічних сполук;

Знати основні реакції органічних сполук;

Вміти писати рівняння у загальному вигляді.

Ще раз хочеться відзначити, що необхідні для успішного складання ЄДІ з хімії в 2018 році теоретичні бази практично не змінилися, а значить, що всі знання, які ваша дитина отримувала в школі, допоможуть їй у складання іспиту з хімії у 2018 році. У нашому центрі підготовки до ЄДІ та ОДЕ Годограф, ваша дитина отримає Усенеобхідні для підготовки теоретичні матеріали, а на заняттях закріпить отримані знання для успішного виконання всіхекзаменаційних завдань. З ним працюватимуть найкращі викладачі, які пройшли дуже великий конкурс і складні вступні випробування. Заняття проходять у невеликих групах, що дозволяє викладачеві приділити час кожній дитині та сформувати її індивідуальну стратегію виконання екзаменаційної роботи.

У нас немає проблем із відсутністю тестів нового формату, наші викладачі пишуть їх самі, ґрунтуючись на всіх рекомендаціях кодифікатора, специфікатора та демоверсії ЄДІ з хімії 2018 року.

Зателефонуйте сьогодні та завтра ваша дитина скаже вам спасибі!