За правильну відповідь на кожне із завдань 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ставиться 1 бал.

Завдання 9–11, 17–19, 22–26 вважаються виконаними правильно, якщо правильно вказано послідовність цифр. За повну правильну відповідь у завданнях 9–11, 17–19, 22–26 ставиться 2 бали; якщо допущено одну помилку – 1 бал; за неправильну відповідь (більше однієї помилки) або її відсутність – 0 балів.

Теорія за завданням:

До несолетворних оксидів відносяться оксиди неметалів зі ступенем окислення +1, +2 (З, NO, N 2 O, SiO), отже, СО - оксид несолетворний.

Mg(OH) 2 це основа- Складна речовина, що складається з атома металу і однієї або декількох гідроксогруп (-ОН). Загальна формула основ: М(ОН) у, де у - число гідроксогруп, що дорівнює ступеню окислення металу М (як правило, +1 і +2). Основи поділяються на розчинні (луги) та нерозчинні.

Продукти повного заміщення атомів водню в молекулі кислоти атомами металу або повного заміщення гідроксогруп у молекулі основи кислотними залишками називаються середніми солями- NH 4 NO 3 – яскравий приклад цього класу речовин.

Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою до якої\(-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Напишемо формули речовин:

Оксид стронцію - SrO -буде основним оксидом, оскільки він реагуватиме з кислотами.

Йодід барію - BaI 2 - Сіль середня, оскільки всі атоми водню заміщені металом, проте гідроксигрупи заміщені кислотними залишками.

Дигідрофосфат калію - KH 2 PO 4 - кисла сіль,т.к. атоми водню у кислоті заміщені атомами металу частково. Вони виходять при нейтралізації основи надлишком кислоти. Щоб правильно назвати кислу сіль,необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідро- або дигідро- в залежності від числа атомів водню, що входять до складу кислої солі. Наприклад, KHCO 3 – гідрокарбонат калію, КH 2 PO 4 – дигідроортофосфат калію. Потрібно пам'ятати, що кислі солі можуть утворювати лише дві і більше основні кислоти.

Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою до якої\(-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

SO 3 і P 2 O 3 кислотні оксиди, оскільки вони реагують з основами і є оксидами неметалів зі ступенем окиснення >5.

Na 2 O типовий основний оксид, адже це оксид металу зі ступенем окиснення +1. Він реагує із кислотами.

Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою до якої\(-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Fe 2 O 3 - амфотерний оксид, так як він реагують і з основами і кислотами, крім цього, він є оксидом металу зі ступенем окислення +3, що також вказує на його амфотерність.

Na 2 - комплексна сільзамість кислотного залишку представлений аніон 2- .

HNO 3 - кислота-(кислотні гідроксиди)- це складна речовина, що складається з атомів водню, здатних заміщатися на атоми металу, та кислотних залишків. Загальна формула кислот: Н х Ас, де Ас – кислотний залишок (від англійського «acid» – кислота), х – число атомів водню, рівне зарядуіона кислотного залишку.

Відеокурс «Отримай п'ятірку» включає всі теми, необхідні для успішної здачі ЄДІз математики на 60-65 балів. Повністю всі завдання 1-13 Профільного ЄДІ з математики. Підходить також для здачі Базового ЄДІ з математики. Якщо ви хочете здати ЄДІ на 90-100 балів, вам треба вирішувати частину 1 за 30 хвилин і без помилок!

Курс підготовки до ЄДІ для 10-11 класів, а також для викладачів. Все необхідне, щоб вирішити частину 1 ЄДІ з математики (перші 12 завдань) та задачу 13 (тригонометрія). А це понад 70 балів на ЄДІ, і без них не обійтись ні стобальнику, ні гуманітарію.

Уся необхідна теорія. Швидкі способирішення, пастки та секрети ЄДІ. Розібрано всі актуальні завдання частини 1 із Банку завдань ФІПД. Курс повністю відповідає вимогам ЄДІ-2018.

Курс містить 5 великих тем, по 2,5 години кожна. Кожна тема дається з нуля, це просто і зрозуміло.

Сотні завдань ЄДІ. Текстові завдання та теорія ймовірностей. Прості і легко запам'ятовуються алгоритми розв'язання задач. Геометрія. Теорія, довідковий матеріал, аналіз всіх типів завдань ЄДІ. Стереометрія. Хитрі прийоми розв'язання, корисні шпаргалки, розвиток просторової уяви. Тригонометрія з нуля - до завдання 13. Розуміння замість зубріння. Наочне пояснення складних понять. Алгебра. Коріння, ступеня та логарифми, функція та похідна. База для вирішення складних завдань 2 частини ЄДІ.

Хімія. Тематичні випробування для підготовки до ЄДІ. Завдання високого рівняскладності (C1-С5). За ред. Доронькіна В.М.

3-тє вид. - Р. н / Д: 2012. – 234 с. Р. н/Д: 2011. – 128 с.

Пропонований посібник складено відповідно до вимог нової специфікації ЄДІ та призначений для підготовки до єдиного державного іспиту з хімії. Книга містить завдання високого рівня складності (С1-С5). Кожен її розділ містить необхідні теоретичні відомості, розібрані (демонстраційні) приклади виконання завдань, які дозволяють освоїти методику виконання завдань частини С, та групи тренувальних завдань з тем. Книга адресована учням 10-11-х класів загальноосвітніх установ, які готуються до ЄДІ та планують отримати високий результатна іспиті, а також вчителям та методистам, які організують процес підготовки до екзамену з хімії. Посібник є частиною навчально-методичного комплексу Хімія. Підготовка до ЄДІ», що включає такі посібники, як «Хімія. Підготовка кЕГЕ-2013», «Хімія. 10-11 класи. Тематичні випробування для підготовки до ЄДІ. Базовий тапідвищений рівні

" та ін.Формат: (2012 pdf

, 3-тє вид., Випр. та дод., 234с.)Розмір:

2,9 Мб 14 Дивитись, скачати:

.12.2018г, посилання видалені на вимогу видавництва "Легіон" (див. примітку)
ЗМІСТ
Вступ 3
Питання С1. Реакції окисно-відновні. Корозія металів та способи захисту від неї 4
Завдання питання С1 12 Питання С2. Реакції, що підтверджують взаємозв'язокрізних класів
неорганічних речовин 17
Завдання питання С2 28
Питання СЗ. Реакції, що підтверджують взаємозв'язок вуглеводнів і кисневмісних органічних сполук 54
Завдання питання СЗ 55
Питання С4. Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки), якщо одна з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини 68
Завдання питання С4 73
Питання С5. Знаходження молекулярної формули речовини 83
Завдання питання С5 85
Відповіді 97 Додаток. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин. 207
Додаткові завдання
Завдання 209
Розв'язання завдань 218

Література 234
ВСТУП Ця книга призначена для підготовки до виконання завдань високого рівня складності за загальною, неорганічною таорганічної хімії
(Завдання частини С). По кожному із питань С1 - С5 наведенозавдань (загалом понад 500), що дозволить випускникам перевірити знання, удосконалити наявні навички, а за необхідності вивчити фактичний матеріал, що включається до перевірочних завдань частини С.
Зміст допомоги відображає особливості варіантів ЄДІ, що пропонувалися останніми роками, і відповідає актуальній специфікації. Запитання та відповіді відповідають формулюванням тестів ЄДІ.
Завдання частини мають різний ступінь складності. Максимальна оцінка правильно виконаного завдання становить від 3 до 5 балів (залежно від рівня складності завдання). Перевірка завдань цієї частини здійснюється на основі порівняння відповіді випускника з поелементним аналізом наведеного зразка відповіді, кожен правильно виконаний елемент оцінюється в 1 бал. Наприклад, у завданні СЗ необхідно скласти 5 рівнянь реакцій між органічними речовинами, що описують послідовне перетворення речовин, а ви можете скласти тільки 2 (припустимо, друге та п'яте рівняння). Обов'язково запишіть їх у бланк відповіді, ви отримаєте 2 бали за завдання СЗ та суттєво підвищите свій результат на іспиті.
Сподіваємось, що ця книга допоможе вам успішно здати ЄДІ.

За 2-3 місяці неможливо вивчити (повторити, підтягнути) таку складну дисципліну, як хімія.

Змін у КІМ ЄДІ 2020 р. з хімії немає.

Не відкладайте підготовку потім.

1. Приступивши до розбору завдань спочатку вивчіть теорію. Теорія на сайті представлена ​​для кожного завдання у вигляді рекомендацій, що необхідно знати під час виконання завдання. направить у вивченні основних тем і визначає які знання та вміння будуть потрібні при виконанні завдань ЄДІ з хімії. Для успішної здачі ЄДІ з хімії – теорія найважливіша.
2. Теорію потрібно підкріплювати практикою, постійно вирішуючи завдання. Оскільки більшість помилок через те, що неправильно прочитав вправу, не зрозумів, що вимагають завдання. Чим частіше ти вирішуватимеш тематичні тести, тим швидше зрозумієш структуру іспиту. Тренувальні завдання розроблені на основі демоверсії від ФІПД дають таку можливість вирішувати та дізнаватися відповіді. Але не поспішайте підглядати. Спочатку вирішіть самостійно та подивіться, скільки балів набрали.

Бали за кожне завдання з хімії

• 1 бал – за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 завдання.
• 2 бали – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• З бала – 35.
• 4 бали – 32, 34.
• 5 балів – 33.

Усього: 60 балів.

Структура екзаменаційної роботискладається з двох блоків:

1. Питання, що передбачають коротку відповідь (у вигляді цифри чи слова) – завдання 1-29.
2. Завдання із розгорнутими відповідями – завдання 30-35.

На виконання екзаменаційної роботи з хімії приділяється 3,5 години (210 хвилин).

На іспиті три шпаргалки. І в них треба розумітися

Це 70% інформації, яка допоможе успішно скласти іспит з хімії. Інші 30% - вміння користуватися представленими шпаргалками.

• Якщо хочеш здобути більше 90 балів, потрібно витрачати на хімію дуже багато часу.
• Щоб здати успішно ЄДІ з хімії, потрібно багато вирішувати: тренувальних завдань, навіть якщо вони здадуться легкими та однотипними.
• Правильно розподіляти свої сили та не забувати про відпочинок.

Наважуйтеся, намагайтеся і все у вас вийде!

Анотація

Актуальність:Щороку старшокласники здають ЄДІ з хімії. Найбільш проблематичною темою в іспиті є органічна хімія, до якої входять як теорія, а й вирішення завдань виведення формул органічних сполук. Замислившись над проблемою, я хочу скласти алгоритм розв'язання даних завдань для успішного виконання ЄДІ.

Гіпотеза:Чи можна створити алгоритм розв'язання задач на знаходження молекулярної формули речовини?

Ціль:Створення буклетів з алгоритмом розв'язання задач частини С.

Завдання:

1. Дослідити кілька завдань із хімії на виведення формул органічної речовини.
2. Визначити різновиди даних завдань.
3. Виявити сутність завдань.
4. Створити алгоритм їх розв'язання за різновидами.
5. Створити ключ рішення та буклети з алгоритмом виконання завдань.

Етапи роботи над проектом:

1. Дослідження інформації про загальні формули речовин різних класів.
2. Розв'язання задач на знаходження молекулярної формули речовини.
3. Розподіл завдань за типами.
4. Виявити сутність виконання даних завдань.
5. Визначення алгоритму та ключа розв'язання задач на виведення формул органічної сполуки.
6. Створення проектних товарів – буклетів.
7. Рефлексія.

Вигляд:монопредметний, інформаційний.

Тип:короткостроковий.

Замовник проекту:МБОУ ЗОШ п.Дружба

Основна стаття

Щороку практично всі випускники шкіл здають ЄДІ з хімії. Оцінюючи тестів іспиту я зрозуміла, що найбільш складними є завдання С5, темою яких є предмет органічної хімії. Тут потрібно як теорія, а й вирішення завдань перебування молекулярної формули речовини.

Для того, щоб полегшити виконання завдань на ЄДІ, я вирішила скласти алгоритм розв'язання задач на виведення формули органічної сполуки. Але для початку вивела гіпотезу і поставила за мету проекту:

Гіпотеза: Чи можна створити алгоритм розв'язання задач на знаходження молекулярної формули речовини?

Ціль: створення буклетів з алгоритмом розв'язання задач частини С.

Переді мною стояло кілька завдань:

1. Дослідити кілька завдань із хімії на виведення формул органічної речовини.
2. Визначити різновиди даних завдань.
3. Виявити сутність завдань.
4. Створити алгоритм їх розв'язання за різновидами.
5. Створити ключ рішення та буклети з алгоритмом виконання завдань.

І етап. «Інформаційний»

Отже, реалізації своєї мети я вивчила кілька завдань перебування молекулярної формули органічного сполуки.

Для початку – досліджувала загальні формулиречовин різних класів:

II етап: «Обробка інформації з цієї проблеми»

приклад 1.

Визначити формулу речовини, якщо вона містить 84,21% і 15,79% Н і має відносну щільність повітрям, рівну 3,93.

Рішення прикладу 1.

Нехай маса речовини дорівнює 100г.

Тоді маса буде дорівнювати 84,21г, а маса Н - 15,79г.

Знайдемо кількість речовини кожного атома:

V(C) = m / М = 84,21 / 12 = 7,0175 моль,

V(H) = 15,79/1 = 15,79 моль.

Визначаємо молярне співвідношення атомів С і Н:

З: Н = 7,0175: 15,79 (скоротимо обидва числа на менше) = 1: 2,25 (домножимо на 4) = 4: 9.

Таким чином, найпростіша формула - 4 Н 9 .

За відносною щільністю розрахуємо молярну масу:

М = D (пов.) * 29 = 114 г/моль.

Молярна маса, що відповідає найпростішій формулі С 4 Н 9 - 57 г/моль, це в 2 рази менше істинно молярної маси.

Отже, істинна формула - C 8 H 18

Відповідь: C 8 H 18

приклад 2.

Визначити формулу алкіну із щільністю 2,41 г/л за нормальних умов.

Рішення прикладу 2.

Загальна формула алкіну З n Н 2n-2.

Як, маючи густину газоподібного алкіну, знайти його молярну масу? Щільність р – це маса 1 літра газу за нормальних умов.

Так як 1 моль речовини займає об'єм 22,4 л, необхідно дізнатися, скільки важать 22,4 л такого газу:

М = (Щільність р) * (Молярний об'єм V m) = 2,41 г/л * 22,4 л/моль = 54 г/моль.

14 * n - 2 = 54, n = 4.

Отже, алкін має формулу C 4 H 6

Відповідь: C 4 H 6

приклад 3.

Визначити формулу граничного альдегіду, якщо відомо, що молекул 3*10 22 цього альдегіду важать 4,3г.

Рішення прикладу 3.

У цій задачі дано число молекул та відповідна маса. Виходячи з цих даних, нам необхідно знову знайти величину молярної маси речовини.

Для цього необхідно згадати, яке число молекул міститься в 1 моль речовини.

Це число Авогадро: N a = 6,02 * 1023 (молекул).

Отже, можна знайти кількість речовини альдегіду:

V = N / N a = 3 * 10 22 / 6,02 * 10 23 = 0,05 моль, і молярну масу:

М = m/n = 4,3/0,05 = 86 г/моль.

Загальна формула граничного альдегіду З n Н 2 n Про, тобто М = 14n + 16 = 86, n = 5.

Відповідь: З 5 Н 10 О, пентаналь.

приклад 4.

448 мл (н. у.) газоподібного граничного нециклічного вуглеводню спалили, та

продукти реакції пропустили через надлишок вапняної води, причому утворилося 8г осаду. Який вуглеводень було взято?

Рішення прикладу 4.

Загальна формула газоподібного граничного нециклічного вуглеводню (алкану) - З n Н 2n+2 .

Тоді схема реакції згоряння виглядає так:

З n Н 2n+2 + О2 - СО2+ Н2О

Неважко помітити, що при згорянні 1 моль алкану виділиться п моль вуглекислого газу.

Кількість речовини алкану знаходимо за його обсягом (не забудьте перевести мілілітри в літри!):

V(C n H 2n+2) = 0,488/22,4 = 0,02 моль.

При пропущенні вуглекислого газу через вапняну воду Са(ОН)г випадає осад карбонату кальцію:

З 2 + Са(ОН) 2 = СаСО з + Н 2 O

Маса осаду карбонату кальцію – 8г, молярна маса карбонату кальцію 100 г/моль.

Значить, його кількість речовини у (СаСО 3) = 8/100 = 0,08 моль.

Кількість речовини вуглекислого газу також 0,08 моль.

Кількість вуглекислого газу в 4 рази більша за алкан, означає формула алкану С 4 Н 10 .

Відповідь: З 4 Н 10 .

приклад5.

Відносна щільність парів органічної сполуки азоту дорівнює 2. При спалюванні 9,8г цієї сполуки утворюється 15,68л вуглекислого газу (н. у) і 12,6г води. Виведіть молекулярну формулу органічної сполуки.

Рішення прикладу5.

Оскільки речовина при згоранні перетворюється на вуглекислий газі воду, отже, воно складається з атомів С, Н і, можливо, О. Тому його загальну формулу можна записати як CxHyOz.

Схему реакції згоряння ми можемо записати (без розміщення коефіцієнтів):

CxHyOz + O 2 - СО 2 + Н 2 O

Весь вуглець з вихідної речовини перетворюється на вуглекислий газ, а весь водень - у воду.

Знаходимо кількості речовин СО 2 і Н 2 О і визначаємо, скільки моль атомів С і Н в них міститься:

V(CO 2 ) = V/Vm = 15,68/22,4 = 0,7 моль.

На одну молекулу 2 припадає один атом С, значить, вуглецю стільки ж моль, скільки 2 .

V(С) = 0,7 моль

V(H 2 O) = m / M = 12,6/18 = 0,7 моль.

В одній молекулі води містяться два атоми Н, отже кількість водню вдвічі біль води.

V(H) = 0,7 * 2 = 1,4 моль.

Перевіряємо наявність у речовині кисню. Для цього від маси всієї вихідної речовини треба відняти маси С і Н. т(С) = 0,7 * 12 = 8,4 г, m(Н) = 1,4 * 1 = 1,4г Маса всієї речовини 9,8г .

m(О) = 9,8 - 8,4 - 1,4 = 0, тобто в даній речовині немає атомів кисню.

Якби кисень у цій речовині був присутній, то за його масою можна було б знайти кількість речовини та розраховувати найпростішу формулу, виходячи з наявності трьох різних атомів.

Подальші дії вам вже знайомі: пошук найпростішої та справжньої формули.

З: Н = 0,7: 1,4 = 1: 2

Найпростіша формула СН 2 .

Справжню молярну масу шукаємо щодо відносної щільності газу азотом (не забудьте, що азот складається з двоатомних молекул N 2 і його молярна маса 28 г/моль):

Міст. = D N2 * M (N2) = 2 * 28 = 56 г/моль.

Істина формула СН 2 її молярна маса 14.

Справжня формула 4 Н 8 .

Відповідь: З 4 Н 8 .

приклад6.

Визначте молекулярну формулу речовини, при згорянні 9 г якої утворилося 17,6 г СО 2 , 12,6 г води та азот. Відносна щільність цієї речовини водню - 22,5. Визначити молекулярну формулу речовини.

Рішення прикладу6.

Речовина містить атоми С,Ні N. Оскільки маса азоту в продуктах згоряння не дана, її треба буде розраховувати, виходячи з маси всієї органічної речовини. Схема реакції горіння: CxHyNz + 02 - СО2 + Н20 + N2

Знаходимо кількості речовин С02 і Н20 і визначаємо, скільки моль атомів С і Н в них міститься:

V(CO 2 ) = m/М = 17,6/44 = 0,4 моль. V(C) = 0,4 моль.

V(H 2 O) = m / М = 12,6/18 = 0,7 моль. V(H) = 0,7 * 2 = 1,4 моль.

Знаходимо масу азоту у вихідній речовині.

Для цього від маси всієї вихідної речовини треба відняти маси С і Н.

m(С) = 0,4 * 12 = 4,8 г, m(Н) = 1,4 * 1 = 1,4 г

Маса всієї речовини 9,8 г.

m (N) = 9 - 4,8 - 1,4 = 2,8 г, V (N) = m / М = 2,8 / 14 = 0,2 моль.

З: Н: N = 0,4: 1,4: 0,2 = 2: 7: 1 Найпростіша формула - C 2 H 7 N.

Справжня молярна маса

М = Dn0 Н2 * М(Н2) = 22,5 2 = 45 г/моль.

Вона збігається з молярною масою, розрахованою для найпростішої формули. Тобто, це і є справжня формула речовини.

Відповідь: C 2 H 7 N.

приклад7. Визначити формулу алкадієну, якщо його можуть знебарвити 80 г 2%-го розчину брому.

Рішення прикладу7.

Загальна формула алкадієнів - З n Н 2n-2.

Запишемо рівняння реакції приєднання брому до алкадієну, не забуваючи, що в молекулі дієна два подвійні зв'язки і, відповідно, в реакцію з 1 моль дієна вступлять 2 моль брому:

З n Н 2 n-2 + 2Вr 2 - З n Н 2 n-2 Вr 4

Так як в задачі дано маса і процентна концентрація розчину брому, що прореагував з дієном, можна розрахувати кількості речовини брому, що прореагував:

m(Вr 2) = m розчину * ω = 80 * 0,02 = 1,6г

V(Br 2) = m/M = 1,6/160 = 0,01 моль.

Так як кількість брому, що вступив у реакцію, в 2 рази більше, ніж алкадієну, можна знайти кількість дієна і (оскільки відома його маса) його молярну масу:

З n Н 2n-2 + 2 Вr 2 - З n Н 2n-2 Вr 4

М дієна = m/v = 3,4/0,05 = 68 г/моль.

Знаходимо формулу алкадієну за його загальною формулою, виражаючи молярну масу через n:

Це пентадієн C 5 H 8 .

Відповідь: C 5 H 8 .

приклад8.

При взаємодії 0,74г граничного одноатомного спирту з металевим натрієм виділився водень у кількості, достатньої для гідрування 112мл пропену (н. у.). Що то за спирт?

Рішення прикладу 8.

Формула граничного одноатомного спирту – C n H 2n+1 OH. Тут зручно записувати спирт у формі, у якій легко скласти рівняння реакції - тобто. з виділеною окремо групою ВІН.

Складемо рівняння реакцій (не можна забувати про необхідність зрівнювати реакції):

2С n Н 2 n+1 ВІН + 2Na - 2C n H 2n+1 ONa + Н 2

З 3 Н 6 + Н 2 - З 3 Н 8

Можна знайти кількість пропіна, а по ньому – кількість водню. Знаючи кількість водню, за реакцією знаходимо кількість речовини спирту:

V(C 3 H 6) = V / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль => v(H2) = 0,005 моль,

Успирту = 0,005 * 2 = 0,01 моль.

Знаходимо молярну масу спирту та n:

М спирту = m / v = 0,74 / 0,01 = 74 г/моль,

Спирт - бутанол З 4 Н 7 ВІН.

Відповідь: З 4 Н 7 ВІН.

Приклад 9.

Визначити формулу складного ефіру, при гідролізі 2,64г якого виділяється 1,38г спирту та 1,8г одноосновної карбонової кислоти.

Рішення прикладу 9.

Загальну формулу складного ефіру, що складається зі спирту та кислоти з різним числоматомів вуглецю можна представити у такому вигляді:

З n Н 2 n+1 COOC m H 2m+1

Відповідно, спирт матиме формулу

З m Н 2 m+1 ВІН, а кислота

З n Н 2 n+1 COOH

Рівняння гідролізу складного ефіру:

З n Н 2 n+1 COOC m H 2m+1 + Н 2 Про - З m Н 2 m+1 ВІН + З n Н 2 n+1 COOH

Відповідно до закону збереження маси речовин, сума мас вихідних речовин та сума мас продуктів реакції рівні.

Тому з даних завдання можна знайти масу води:

m H 2 O = (маса кислоти) + (маса спирту) - (маса ефіру) = 1,38 + 1,8 - 2,64 = 0,54г

V H2 O = m / М = 0,54/18 = 0,03 моль

Відповідно, кількості речовин кислоти та спирту теж рівні міль.

Можна знайти їх молярні маси:

М кислоти = m / v = 1,8 / 0,03 = 60 г/моль,

М спирту = 1,38/0,03 = 46 г/моль.

Отримаємо два рівняння, з яких знайдемо тип:

М З nН2 n+1 COO H = 14n + 46 = 60, n = 1 - оцтова кислота

M З mН2 m+1ОН = 14m + 18 = 46, m = 2 - етанол.

Таким чином, потрібний ефір - це етиловий ефір оцтової кислотиетилацетат.

Відповідь: СН 3 СООС 2 Н 5 .

Висновок:З аналізу розв'язання завдань видно, що їх можна поділити на кілька типів.

III етап. «Типологія завдань»

Дивлячись на ці завдання, видно, що діляться вони на три типи:

- за масовими частками хімічних елементів ( приклади №1,2,3);

- За продуктами згоряння ( приклади №4,5,6);

- за хімічним рівнянням ( приклади №7,8,9).

IV етап. «Виявлення сутності завдань»

Виходячи з цього, видно сутність кожного типу завдань.

Перший тип:замість класу речовини вказані масові частки елементів;

Другий тип:вказано масу речовини, маси та обсяги продуктів її згоряння;

ІІІ-й тип:вказано клас шуканої речовини, маси та обсяги двох учасників реакції.

етап. «Створення алгоритму розв'язання задач»

Для того, щоб легше виконувати завдання з хімії на знаходження молекулярної формули речовини, я створила алгоритм їх розв'язання:

Алгоритм вирішення завдань першого типу (за масовими частками елементів):

1. Знайти молярне відношення атомів у речовині

(Ставлення індексів є відношення приватних від поділу масової частки елемента на його відносну атомну масу);

1. Використовуючи молярну масу речовини, визначити формулу.

Алгоритм розв'язання задач II типу (за продуктами згоряння):

1. Знайти кількість речовини елементів у продуктах згоряння

(C,H,O,N,S та інших);

1. Їхнє відношення є відношення індексів.

Алгоритм вирішення завдань ІІІ-го типу (з хімічного рівняння):

1. Скласти загальні формули речовин;
2. Молярні маси виразити через n;
3. Прирівняти кількості речовин з урахуванням коефіцієнтів.

VI етап. "Створення ключа"

Крім цього, для того, щоб краще запам'ятати правила, необхідний ключ вирішення завдань на виведення формули органічної сполуки:

Перший (знаходження формули органічної сполуки за масовими частками хімічних елементів):

Для A x B y C z:

x:y:z = ω(A) / A r (A) : ω(B) / A r (B) : ω(C) / A r (C)

Другий (знаходження формули органічної сполуки за продуктами згоряння):

Для речовини C x H y N z:

x:y:z = v (CO 2): 2v (H 2 O): 2v (N 2)

ІІІ-й (знаходження формули органічної сполуки за хімічним рівнянням):

Для процесу C n H 2 n - C n H 2 n+1 OH:

m(алкена)/14n = m(спирту)/(14n+18)

VII етап. "Створення проектного продукту- Буклета»

Завершальним етапом стало створення буклетів. Ось такі буклети я роздала своїм однокласникам. додаток):

VIII етап. «Рефлексія»

На відкритому уроці-грі з узагальнення кисневмісних органічних сполук я запропонувала алгоритм вирішення завдань перебування молекулярної формули речовини в буклетах. Діти були раді отримати буклети. Тепер їм не доставлять проблем завдання С5 на ЄДІ!

Список літератури:

1. О.С. Габрієлян. Хімія. 10 клас. Базовий рівень: навч. для загальноосвіт. установ/О.С. Габрієлян. - 5-те вид., Стереотип. - М.: Дрофа, 2009.
2. http://infobusiness2.ru/node/16412
3. http://www.liveedu.ru/2013/03/